Pentru acizii anorganici, oxidul elementului ne-metalic-cu condiția ca acesta să se afle în aceeași stare de oxidare ca și în acid-servează drept anhidridă acidă. De exemplu, în acidul carbonic, carbonul are o stare de oxidare de +4; în consecință, anhidrida sa acidă este dioxid de carbon.
Pentru acizii organici, anhidrida poate fi derivată printr-un proces de deshidratare: în primul rând, înaintea formulei acidului este plasat un coeficient stoichiometric pentru a se asigura că numărul de ioni de hidrogen devine un număr par (acest pas este inutil dacă numărul este deja par); ulterior, una sau mai multe molecule de H₂O sunt îndepărtate. De exemplu, CH₃COOH conţine doar un ion de hidrogen; prefixându-l mai întâi cu coeficientul stoechiometric 2, apoi eliminând o moleculă de H₂O, obținem (CH₃CO)₂O, care este anhidrida sa acidă. După aceeași logică, dacă un acid conține trei ioni de hidrogen, s-ar aplica un coeficient stoechiometric de 2 și apoi s-ar elimina trei molecule de apă.
Oxidul de aluminiu (Al₂O₃) se formează prin deshidratarea hidroxidului de aluminiu [Al(OH)₃]. Acest lucru se întâmplă deoarece hidroxidul de aluminiu poate fi reformulat ca HAlO₂·H₂O (acid meta-aluminic); la deshidratare, dă oxid de aluminiu [în special: 2(HAlO₂·H₂O) → Al₂O₃·2H₂O (deshidratare) → Al₂O₃].
