Un acid puternic este definit ca un acid care suferă o ionizare completă într-o soluție apoasă (cu excepții notabile fiind acizii poliprotici, precum acidul sulfuric). Alternativ, atunci când este înțeles prin conceptul de constante de aciditate, un acid puternic este definit ca unul cu o valoare pKa mai mică de 1,74. Această valoare implică faptul că, în condiții standard, concentrația ionilor de hidrogen este echivalentă cu concentrația acidului adăugat în soluție.
Majoritatea acizilor puternici sunt corozivi; cu toate acestea, există și excepții. De exemplu, acidul carboran (H(CHB11Cl11))-un tip de superacid-este de un milion de ori mai acid decât acidul sulfuric, dar este complet ne-coroziv. În schimb, acidul fluorhidric (HF)-clasificat ca acid slab-este foarte coroziv. Este capabil să dizolve marea majoritate a oxizilor de metal-inclusiv sticla-, precum și toate metalele, cu excepția iridiului.
Ecuația chimică care reprezintă disocierea completă a unui acid puternic într-o soluție apoasă este următoarea: HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A⁻(aq)
În general, acizii nu se disociază complet în apă; în consecință, reacțiile lor sunt de obicei reprezentate ca echilibre chimice, mai degrabă decât ca reacții complete. Acizii slabi sunt, prin definiție, cei care nu suferă o disociere completă. Utilizarea constantelor de aciditate pentru a distinge între acizii puternici și slabi nu este întotdeauna simplă (deoarece diferențele numerice pot fi dificil de interpretat sau pot apărea subtile); prin urmare, folosirea ecuațiilor chimice pentru a diferenția cele două categorii este adesea o abordare mai logică.
Deoarece acizii tari suferă o disociere completă în soluții apoase, concentrația ionilor de hidrogen din apă este echivalentă cu concentrația inițială a acidului introdus în soluție: [HA]=[H⁺]=[A⁻]; pH=-log[H⁺]
